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高二化学练习题

发布: 2015-11-12 |  作者: admin |  浏览:

 
1.化学与生产、生活息息相关, 下列叙述错误的是
A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放
2.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是
A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体
D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
3.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是
A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底
D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
4.对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A.不是同分异构体
B.分子中共平面的碳原了数相同
C.均能与溴水反应
D.可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分
5.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
    A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)
    B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
    C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)
    D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:
         3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
6.已知:锂离子电池的总反应为:LixC+Li1-xCoO2 放电充电C+LiCoO2
    锂硫电池的总反应为:2Li+S 放电充电Li2S
  有关上述两种电池说法正确的是
A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移
B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应
C.理论上两种电池的比能量相同
D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
7.下列物质的使用不涉及化学变化的是(      )
A.明矾用作净水剂       B.液氨用作制冷剂
C.氢氟酸刻蚀玻璃       D.生石灰作干燥剂
 8.下列实验可实现鉴别目的的是(    )
A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2
B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
 9.下列叙述正确的是(    )
A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B. CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大
C. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2
D. 25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
 10.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(   )
 
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
 11.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其结构简式如题5图(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子的官能团数目增加,则该试剂是(    )
A. Br2的CCl4溶液      B. Ag(NH3)2OH溶液
C. HBr                 D. H2
 
             
 
12.已知:C(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ•mol-1
        2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH= -220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol-1,则a为(    )
A.-332    B.-118   C.+350      D.+130
 13.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)  Y(g),温度T1、T2 下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示,下列叙述正确的是(  )
 
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量  
B. T2下,在0~t1时间内,    
C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
 
14. 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。
(1) 3He是高效核能原料,其原子核内中子数为___________。
(2)Na的原子结构示意图为_______,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为______。
(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点__________(填“高”或”低”)。
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为____________________; 
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为___________________ (写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1kg3He,同时可得6000 kg H2和700 kg N2,若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵___________kg。
15. 元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是                。
     a.原子序数和离子半径均减小              b.金属性减弱,非金属性增强
     c.氧化物对应的水合物碱性减弱,酸性增强  d.单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为            ,氧化性最弱的简单阳离子是    。
(3)已知:
化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物
熔点/℃ 2800 2050 714 191
 
     工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是                            ;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是                                                  。
(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:
 
写出SiCl4的电子式:             ;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式:                                  。
(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是           。
a. NH3        b. HI        c. SO2      d . CO2 
(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式:                                    。      
16.结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料,可由下列反应路线合成(部分反应条件略去):
 
 
(1)A的类型是_____________,能与Cl2反应生成A的烷烃是_________。B中的官能团是____________。
(2)反应③的化学方程式为_____________________。
 
(3)已知:                          ,则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液,能除去的副产物是_________________。
 
 
(4)已知:                                             ,则经反应路线②得
 
 
到一种副产物,其核磁共振氢谱有4组峰,各组吸收峰的面积之比为______________。
(5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色,与适量饱和溴水反应未见白色沉淀产生,则L与NaOH的乙醇溶液共热,所得有机物的结构简式为_________________。(只写一种)
 
 
 
 
 
答案
1-5   BADCA   6-10  BBCDB    11-13 ADC
14.【解题思路】(1)根据“质量数=质子数+中子数”,可知3He原子核内中子数为3-2=1。
 (2)Na的原子结构示意图为 ,Na在氧气中完全燃烧所得产物是Na2O2,其电子式为 。
 (3)①由于Mg2+的半径比Ba2+的半径小,MgO的离子键键能比BaO的的离子键键能大,故MgO的熔点比BaO的熔点高。
②可用NaOH溶液除去MgO中含有的少量SiO2,有关的离子方程式为SiO2+2OH-= SiO32-+H2O;SiO2属于原子晶体。
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应制备MgCl2,反应的化学方程式为2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2(反应条件略去),若尾气用足量NaOH溶液完全吸收,生成的盐为NaCl、NaClO、Na2CO3。
(4)设最多可生产碳酸氢铵的质量为x,由N2+3H2 2NH3可知H2过量,结合NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,则有
     N2——2 NH4HCO3
    28kg      158kg
    700kg      x
  可得 ,解得x=3950kg
参考答案:
(1)1
(2)
        
(3) ①高
②SiO2+2OH-= SiO32-+H2O;原子晶体
③NaCl、NaClO、Na2CO3。
(4)3950
15. 参考答案:
(1)b
(2)氩        Na+(钠离子)
(3)MgO的熔点高,熔融时耗费更多资源,增加生产成本
AlCl3是共价化合物,熔融态难导电
(4) 
SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) ∆H= +0.025akJ•mol‾1
(5)b
(6) 
解析试题分析:(1)a、原子序数递增,离子半径也可能增大,错误;b、第三周期随原子序数的递增,金属性减弱,非金属性增强,增强;c、没有指明为最高价氧化物,错误;d、单质的熔点也可能增大,错误。
(2)第三周期原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素是氩,都是8;氧化性最弱的是简单阳离子是Na的阳离子,Na+
(3)MgO的熔点远远大于MgCl2的熔点,熔融时耗费更多资源,增加生产成本;AlCl3是共价化合物,熔融态难导电,所以不能电解熔融AlCl3。
(4)SiCl4中Si分别与Cl形成1对共用电子,所以电子式为:  
生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,则生成28g纯硅需吸收0.025a kJ,可得热化学方程式。
(5)NH3既不能用浓硫酸干燥,也不能用P2O5干燥,HI不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥,SO2不能用浓硫酸干燥,CO2能用浓硫酸干燥,所以b项正确。
(6)一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1,根据氧化还原反应原理,这两种盐为KCl、KClO4,配平可得化学方程式。
考点:本题考查元素周期律、元素的推断、电子式和热化学方程式的书写、干燥剂、氧化还原反应原理。
 
16.【解题思路】(1)A(HCCl3)是三氯甲烷,属于卤代烃,是甲烷(CH4)与Cl2发生取代反应的产物;B中的官能团是醛基(—CHO)。
(2)根据G和J的结构简式,可知反应③是G与乙酸(CH3COOH)发生酯化反应生成J,其化学方程式为
 
 
 
 
 
(3)由于B在KOH作用下生成苯甲醇和苯甲酸钾,其中,苯甲酸钾易溶于水,故加水萃取、分液,能除去的副产物是苯甲酸钾。
(4)根据提示信息,经反应路线②得到的副产物为                         ,其核磁共振氢谱有4组峰,各组吸收峰的面积之比为1:2:4:4。
(5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色,说明L含有酚羟基;与适量饱和溴水反应未见白色沉淀产生,说明L的分子中酚羟基的邻对位上的H原子均已被其它原子或原子团取代;L还能与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应,可推断L的结构简式为
 
 
                  、                        或                      ,
 
 
故与NaOH
的乙醇溶液共热,所得有机物的结构简式为                或                     。
 
 
 
 
 
参考答案:
(1)卤代烃   甲烷或CH4    醛基或—CHO
(2)
 
 
(3)苯甲酸钾
(4)1:2:4:4
 
(5)                     或        
 
 
 
 

本文标题:高二化学练习题 原文链接:http://www.37wag.com/article/21.html

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