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高二化学第一单元练习题

发布: 2015-11-12 |  作者: admin |  浏览:

 
1.下列有关能量转换的说法正确的是(  )。
A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
解析 煤燃烧时也转化为光能,A错;葡萄糖氧化放出热量,化学能转化为热能,C错;选项D应该太阳能转化为化学能,D错。
答案 B
考查点二 反应热的求算
2.已知298 K时,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1,推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量(  )。
A.大于57.3 kJ   B.等于57.3 kJ
C.小于57.3 kJ   D.无法确定
答案 C
3.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(  )。
A.-1 780 kJ/mol   B.-1 220 kJ/mol
C.-450 kJ/mol   D.+430 kJ/mol
解析 本题考查的是化学键与化学反应中的能量变化。ΔH=-(生成物成 键释放的总能量-反应物断键吸收的总能量)=-(6×330-3×160-1×280) kJ/mol=-1 220 kJ/mol。
答案 B
4.氢气与氧气的混合气体遇火星即发生爆炸生成水;水在1 000 ℃以上持续加热分解为氢气和氧气;水电解生成氢气和氧气。
(1)H2和O2化合生成H2O的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,H2和O2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)水的总能量,此反应中化学能部分转化为________能。
(2)水在高温下分解的反应为________反应,反应中热能转化为________能。
答案 (1)放热 大于 热 (2)吸热 化学
考查点三 热化学方程式的书写
5.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ(b>0),则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(  )。
A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-4b kJ•mol-1
B.C2H2(g)+52O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)
ΔH=+2b kJ•mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-2b kJ•mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=+b kJ•mol-1
解析 乙炔燃烧是放热反应,ΔH<0,则排除B、D两选项;又因反应生成1 mol二氧化碳时,放出热量为b kJ,则生成4 mol CO2应放出热量4b kJ,故A正确,C不正确。
答案 A
6.写出下列反应的热化学方程式:
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量:
________________________________________________________________________。
(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量:
________________________________________________________________________。
解析 (1)C2H5OH燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2――→点燃2CO2+3H2O,那么,相应的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.8 kJ•mol-1。
(2)1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol,则1 mol NH3完全反应放出的热量为226.7 kJ,那么相应的热化学方程式为NH3(g)+54O2(g)===NO(g)+32H2O(g)
ΔH=-226.7 kJ•mol-1。
答案 (1)C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.8 kJ•mol-1
(2)NH3(g)+54O2(g)===NO(g)+32H2O(g)
ΔH=-226.7 kJ•mol-1
7.化学反应N2+3H2高温、高压催化剂2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(  )。
 
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)
ΔH=2(a-b-c)kJ•mol-1
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH=2(b-a)kJ•mol-1
C.12N2(g)+32H2(g)NH3(l)
ΔH=(b+c-a)kJ•mol-1
D.12N2(g)+32H2(g)NH3(g)
ΔH=(a+b)kJ•mol-1
解析 通过图分析起点12mol N2(g)+32mol H2(g),变化三阶段为①吸收能量a kJ;②放出能量b kJ;③放出能量c kJ到1 mol NH3(l)。故可得热化学方程式:
12N2(g)+32H2(g)NH3(l) ΔH=(a-b-c)kJ•mol-1,扩大系数后得到A。
答案 A
考查点四 焓变的相关计算
8.下列各图中,表示反应是吸热反应的是(  )。
 
答案 A
9.下列反应中,生成物的总焓大于反应物的总焓的是(  )。
A.氢气在氧气中燃烧
B.铁丝在氧气中燃烧
C.硫在氧气中燃烧
D.焦炭在高温下与水蒸气反应
解析 生成物的总焓大于反应物的总焓,该反应为吸热反应,故D项正确。
答案 D
10.热化学方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)
ΔH=+131.3 kJ•mol-1表示(  )。
A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B.1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量
C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3 kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量
答案 C
11.下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是(  )。
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)+12O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7
CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A.①  B.④  C.②③④  D.①②③
解析 本题主要考查对“ΔH”的理解,明确“ΔH”既有“+”“-”,又有数值大小。碳与氧气反应放热,即ΔH1<0,ΔH2<0,CO再与O2作用时又放热,所以ΔH1<ΔH2;等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量,故在与O2作用产生同样多的SO2时,气态硫放出的热量多,即ΔH3>ΔH4;发生同样的燃烧反应,物质的量越多,放出的热量越多,故ΔH5>ΔH6;碳酸钙分解吸收热量,ΔH7>0,CaO与H2O反应放出热量,ΔH8<0,显然ΔH7>ΔH8。故本题答案为C。
答案 C
 
12.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:
(1)右图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图,写出生成NH3的热化学方程式:_______________________________________________________________________。
(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应
过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。
已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=a kJ•mol-1。
试根据表中所列键能数据估算a的数值:________。
化学键 H—H N—H N≡N
键能kJ•mol-1 436 391 945
解析  (1)根据能量关系图,该反应的ΔH=E1-E2=(335-427.2)kJ•mol-1=-92.2 kJ•mol-1。
(2)ΔH=吸收的能量-释放的能量=(945+3×436-6×391)kJ•mol-1=-93 kJ•mol-1。
答案 (1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH=-92.2 kJ•mol-1 (2)-93
 
 

本文标题:高二化学第一单元练习题 原文链接:http://www.37wag.com/article/22.html

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