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高二化学习题(附解答)

发布: 2015-11-12 |  作者: admin |  浏览:


储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步.用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质--碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种.
(1)已知K2Cr2O7在反应中得到电子,则配平后的该氧化还原反应的方程式为: 
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
(2)H2SO4在上述反应中表现出的性质是(填选项序号) C
A.氧化性            B.氧化性和酸性           C.酸性           D.还原性和酸性
(3)上述反应中的还原剂是(填化学式)C,还原产物是(填化学式) Cr2(SO4)3
(4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为 4.48L.
解:(1)因几种物质中K2Cr2O7具有氧化性,K2Cr2O7在反应中得到电子,而C具有还原性,
氧化反应为C→CO2,还原反应为K2Cr2O7→Cr2(SO4)3,
则反应物为C、H2SO4、K2Cr2O7,生成物为CO2、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O,
由电子守恒及质量守恒定律可知,
配平后的该氧化还原反应的方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O,
故答案为:3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O;
(2)由氧化还原反应可知,H2SO4中各元素的化合价在反应前后不不变,生成硫酸盐,则只表现出酸性,
故答案为:C; 
(3)因碳元素的化合价升高,则C为还原剂,Cr元素的化合价降低,则K2Cr2O7为氧化剂,被还原,对应的还原产物为Cr2(SO4)3,
故答案为:C;Cr2(SO4)3;        
(4)由3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O可知,每生成3molCO2时转移的电子为12mol,
则电子转移了0.8mol时生成的CO2的物质的量为0.2mol,其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,故答案为:4.48L.
 
下图中,A到L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕黄色烟,B、G为中学化学中常见金属单质,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味气体,且能使品红溶液褪色。 
 
回答下列问题:
(1)J的结构式为___________。
(2)K的电子式为__________,属于 ________晶体,所含的化学键有__________________________。
(3)若D的水溶液呈黄色,沉淀H的化学式为________________________________。
(4)若D的水溶液呈蓝色,B与C反应的化学方程式为____________________________。
(5)G与H2O反应的离子方程式为_______________________________________ 。 
(1)H-H
(2)Na+[:O:H]-;离子;离子键和共价键。
(3)Fe(OH)3
(4)Cu+2H2SO4(浓) ===CuSO4+SO2↑+2H2O。
(5)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
 
图中,A~L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕黄色烟,B、G为中学化学中常见的金属单质,E的稀溶液为蓝色,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味的气体,且能使品红溶液褪色.
 
回答下列问题:
(1)A元素在周期表中的位置是 
第3周期ⅦA族
(填所在周期和族),K固体中所含的化学键有 
离子键和共价键(或极性共价键)
(2)①D的水溶液与G反应的离子方程式为 
Cu2++2H2O+2Na═Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
②A和K是重要的化工原料,工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为 
2NaCl+2H2O 
 电解 
.
 
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
 电解 
.
 
 
 
(3)若将标准状况下2.24L的F通入150mL 1.0m1•L-1的K溶液中,充分反应后,测得溶液显酸性,所得溶质及其物质的量分别为 
Na2SO3为0.05mol,NaHSO3为0.05mol
(4)与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M,M中两种元素的质量比为4:3,已知1mol A单质与含1mol M的溶液能恰好完全反应,反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生.取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生.则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为 
Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
.解:由J的元素原子核内只有一个质子知J为H2;
I的焰色反应为黄色,所以I含Na元素;
由金属B在A气体中燃烧产生棕黄色烟可知A为Cl2,B为Fe或Cu,则D为FeCl3或CuCl2; 
且D+G+H2O→H+I+J,结合I含Na元素知G为金属钠,且H2O+G→K+J(H2),所以K为NaOH,
D的水溶液呈棕黄色,则D为FeCl3,其水溶液与Na的反应为:
6Na+2FeCl3+6H2O═2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑,
F为无色、有刺激性气味气体,且能使品红溶液褪色,应为SO2,则C为H2SO4,E为Fe2(SO4)3,H为Fe(OH)3,L为NaCl,
(1)A为Cl,位于第3周期ⅦA族,K为NaOH,含离子键和共价键(或极性共价键),
故答案为:第3周期ⅦA族;离子键和共价键(或极性共价键);
(2)①D的水溶液与G反应的离子方程式为Cu2++2H2O+2Na═Cu(OH)2↓+2Na++H2↑(或写2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓也可),
故答案为:Cu2++2H2O+2Na═Cu(OH)2↓+2Na++H2↑;
②工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,
故答案为:2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(3)0.1molSO2与0.15molNaOH反应,设生成亚硫酸钠xmol,亚硫酸氢钠ymol,则
 
x+y=0.1
2x+y=0.15
 
解得x=0.05mol,y=0.05mol,
故答案为:Na2SO3为0.05 mol,NaHSO3为0.05 mol;
(4)与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M,M中两种元素的质量比为4:3,则M为S2O32-,F与M的离子反应为Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-,
故答案为:Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-.
 
 
某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产物,并对所得气体产物和固体产物进行验证,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
 
(1)连接好装置后,加入药品前,应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。
(2)实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间以后,加热反应管A和E ,待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处?为什么?_______________________________________________________________。
(3)实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊,则说明气体产物中有          (写化学式)。
能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是                                。
(4)该小组同学查阅资料后得知,固体产物中不存在+3价Fe元素,而盐类物质只有K2CO3。
① 验证固体产物中钾元素存在的方法是                    ,现象是              。
② 研究小组为探究铁元素的存在形式,取A中充分反应后所得固体于试管中,加入足量蒸馏水,过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末,取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中,收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为         (写化学式)。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式                      。
 
(1)检查装置的气密性(1分)
(2)不需要(1分) 因为N2不断通入,B、F瓶溶液不会倒吸。(1分)
(3)CO2(1分)    E中黑色固体变成红色,F中溶液变浑浊(2分)    
(4)①焰色反应(2分)   透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰(1分)
②FeO 和Fe     3FeO +10H+ +NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O   
Fe+4H+ +NO3-=Fe3++NO↑+2H2O (每空2分)
 
(2013•浙江模拟)某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途,设计了如下实验步骤:
(1)用下列实验装置制取干燥纯净的氯气
 
①制备并收集得到干燥纯净的氯气,上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为 
a、e、d、b、c、g、f
(填仪器接口的字母编号)
②该实验还存在不足之处,应如何改进? 
装置的最后需要连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
 
(2)某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a,然后通过实验确定其成分.探究过程如下:
①提出假设:(请把下列假设补充完整)
假设①:该固体物质是FeCl3;假设②: 
FeCl2
;假设③: 
FeCl3 和FeCl2 混合物
②设计实验方案:
取少量固体物质a于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份a溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内的横线处填空.
实验方法 实验现象 结论
在溶液中加
KSCN溶液               固体物质中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液色
不褪色 固体物质中不含______
由此得出结论:假设 
成立(填序号①②③).
(3)为进一步探究物质a的性质,他们又利用a溶液做了如下一些实验,其中现象、结论均正确的是 
AD
(填写序号)
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀,证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度
B.向a溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色由浅绿色变成黄色
C.向沸水中滴加a的饱和溶液,立即出现红褐色沉淀
D.将a溶液加热蒸干并灼烧,得到Fe2O3固体
(4)a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,得到含有Cu2+等的废液,有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜.该过程中甲池负极的电极反应式是 
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
,若乙池中装入废液500mL,当阴极增重3.2g时,停止通电,此时阳极产生气体的体积(标准状况)为 
1.12L
(假设气体全部逸出).
 
解:(1)①制备并收集得到干燥纯净的氯气,氯气中含有氯化氢和水蒸气,需要通过洗气瓶除去,先用饱和食盐水除去氯化氢,再通过浓硫酸吸收水蒸气得到干燥氯气,洗气装置导气管是长进短出;收集气体需要用向上排气法收集,导气管长进短出;连接顺序是a、e、d、b、c、g、f;故答案为:a、e、d、b、c、g、f;
②氯气有毒污染空气,需要在装置的最后连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置;
故答案为:装置的最后需要连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置;
(2)①根据类比法,结合铁和硝酸反应的产物,产物可能为FeCl2、FeCl3或FeCl3和FeCl2的混合物,
故答案为:FeCl3;FeCl3和FeCl2;
②固体物质中有FeCl3,在溶液中加入KSCN溶液,溶液应变红,在酸性KMnO4溶液中加入少量A,KMnO4溶液颜色无明显变化,说明不变含还原性物质,即不含FeCl2;证明假设①正确;
故答案为:溶液变红色;FeCl2;①;
(3)a通过实验验证为FeCl3
A、向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀,依据沉淀转化原理,反应向更难溶的分析进行,证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度;故A正确;
B、铁和三价铁之间反应生成亚铁离子,溶液颜色变化为黄色变化为浅绿色;故B错误;
C、三价铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体,故C错误;
D、溶液加热蒸干,水解生成的氯化氢挥发,三价铁离子易水解生成红褐色沉淀,灼烧得到Fe2O3固体,故D正确;
故答案为:AD.
(4)通入甲烷的一端为原电池的负极失电子发生氧化反应,电极反应为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,若乙池中装入废液500mL,得到的废液中提炼金属铜,阴极电极反应为:
Cu2++2e-=Cu,当阴极增重3.2g是铜物质的量为0.05mol,电子转移为0.1mol,停止通电,阳极电极反应氯离子失电子生成氯气,电极反应2Cl--2e-=Cl2↑,此时阳极产生气体的体积为0.05mol,标准状况下体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L;
故答案为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,1.12L;
 
工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯(PVC)。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应:CH2=CH2+HOCl→CH2(OH)CH2Cl。以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如下图所示。 
 
试回答下列问题:
⑴写出有机物B和G的结构简式:B_____________________,G________________________;
⑵④、⑤的反应类型分别是________________________,____________________________;
⑶写出D的同分异构体的结构简式________________________,_________________________;
⑷写出反应⑥的化学方程式______________________________;
⑸写出C与D按物质的量之比为1︰2反应生成H的化学方程式_____________________________________。 
(1)CH2=CHCl; 
(2)取代;加成
(3)HCOOCH3; CH2(OH)CHO 
(4)2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+ 2H2O
(5)CH2(OH)CH2(OH)+2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
 

本文标题:高二化学习题(附解答) 原文链接:http://www.37wag.com/article/25.html

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