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高二化学复习教学计划

发布: 2015-11-12 |  作者: admin |  浏览:

 
金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时,由于硝酸盐中NO在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应,因此此类题目应用离子方程式来计算,先作过量判断,然后根据完全反应的金属或H+或NO进行相关计算,且溶液中要符合电荷守恒。
题组三 有关硝酸氧化性的实验探究
6.如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。
Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部,在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸,往具支试管中放入约2 mL浓硝酸,用排水法收集产生的气体。
  (1)具支试管中发生反应的化学方程式:__________。
  (2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象____________________________。
  Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后,欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性,紧接的简便、合理的实验操作是___________________________________________________________________。
  (4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_________________(填写序号)。
  A.c中收集到无色气体
  B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
  C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
  Ⅲ.实验反思
(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应,再进行铜与稀硝酸反应的实验,其好处是________________________________________________________________________。
  Ⅳ.问题讨论
用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时,发现反应后所得溶液前者呈绿色,后者呈蓝色。对此有两种看法:
  ①两者颜色不同的原因是因为Cu2+浓度差异引起的。
  ②前者溶液呈绿色,是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。
(6)你认为上述看法________(填"①"或"②")合理。若是①合理,说明理由,若是②合理,设计一个简单实验证明:____________________________________。
  答案 (1)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
  (2)铜片逐渐溶解,溶液变蓝,放出红棕色气体
  (3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸,打开活塞,放入稀硝酸
  (4)C
(5)利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气,有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物
(6)② 往蓝色溶液中通入NO2,溶液变成绿色(或加热绿色溶液,有红棕色气体产生,溶液变成蓝色)
解析 Ⅰ.铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,实验中具支试管中溶液变蓝,且有红棕色气体产生。
Ⅱ.向试管中加水将浓硝酸稀释后,可以继续进行铜与稀硝酸反应的实验,这样可以利用Cu与浓硝酸反应产生的NO2排出具支试管中的空气,有利于观察铜与稀硝酸反应的    产物。
Ⅳ.由于硝酸均过量,铜的质量相同,溶液的体积相同,所以铜无论是与稀硝酸反应,还是与浓硝酸反应,生成的Cu2+的浓度是相同的,看法①是不合理的,可通过向蓝色溶液中通入NO2看溶液是否变绿,或加热绿色溶液看是否有红棕色气体产生来证明。
答题模板
  现象描述答题模板
  (1)全面描述现象的程序--"海、陆、空"
  "海"--溶液有什么变化;
  "陆"--固体有什么变化;
  "空"--气体有什么变化。
  (2)规范描述现象的答题模板
  如①颜色:......由......(具体颜色)变为......(具体颜色)
  ②气体:溶液中产生......(颜色)的气泡,(或)在固体表面产生......(颜色)气泡。
  ③沉淀:在......(颜色)溶液中产生......(颜色)的沉淀(浑浊)......
  考点三 氨和铵盐
 
 1.氨的分子结构和性质
  (1)物理性质
氨气是无色有刺激性气味的气体,易液化可作制冷剂,常温、常压下,1体积的水可溶解700体积的氨气。
  (2)分子结构
  电子式:,空间结构:三角锥形。
  (3)氨的化学性质
  ①与水的反应
NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-,氨气溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH-、H+。氨水为可溶性一元弱碱,易挥发,不稳定,易分解:NH3·H2O△(△水)NH3↑+H2O。
  ②氨气与酸反应
a.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为有白烟生成,将浓盐酸改为浓硝酸,也会出现相同的现象。
  化学方程式为HCl+NH3===NH4Cl、NH3+HNO3===NH4NO3。
  b.与CO2等酸性氧化物反应:NH3+CO2+H2O===NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O
  ===(NH4)2CO3。
  ③NH3的还原性--氨的催化氧化
  化学方程式:4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O。
  ④与盐溶液反应
  将氨水加入下列溶液,完成下表:
被滴试剂
现象
离子方程式
FeCl3溶液
生成红褐色沉淀
Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH
AlCl3溶液
生成白色沉淀
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
  (4)氨气的实验室制法
  
  
 2.铵盐及NH的检验
  (1)铵盐的物理性质
  铵盐都是白色固体,均易溶于水。
  (2)铵盐的化学性质
  
  (3)NH的检验
  未知液OH-(OH-H)呈碱性△(△性)湿润的红色石蕊试纸变蓝色,则证明含NH。
 3.追根求源--喷泉实验的原理
中学教材中喷泉实验装置如右图所示。实验操作是:打开橡皮管上的夹子,挤压滴管的胶头,则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉。
  (1)喷泉实验的原理
因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应,使瓶内压强减小,形成压强差,大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。
  (2)能形成喷泉的条件
从原理上讲,气体要易溶于水或易与水反应,以形成足够大的压强差;从实验条件上讲,烧瓶内气体要充满,气体和仪器均要干燥,装置的气密性要好。
  (3)可以形成喷泉的组合
液体是水时,NH3、HCl、SO2、NO2+O2等气体均可;液体是NaOH溶液时,Cl2、CO2、H2S、SO2等气体均可。另外SO2和氯水、CH2===CH2与溴水等组合也可形成喷泉。总之,组合条件是:气体在溶液中的溶解度很大或通过反应,使气体的物质的量迅速减小,产生足够的压强差(负压)。
产生压强差的方法一般有:一是使烧瓶外气压增大,烧瓶内气压不变;二是使烧瓶外气压不变,烧瓶内气压减小。上述形成喷泉的组合选用的是第二种方法。
深度思考
1.固态NH4Cl受热变成气体,气体遇冷又变为固态NH4Cl;固态碘受热变成蒸气,蒸气遇冷又变成固态碘,这两种现象的本质是否相同?请说明判断的理由。
答案 不相同,NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,发生了化学变化;固态碘受热升华成为碘蒸气,是物理变化。
 2.判断下列说法是否正确,不正确的说明理由。
  ①氨气溶于水能导电,所以氨气是电解质。
  ②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。
  ③氨与酸反应生成铵盐,与挥发性酸相遇时能形成白烟。
  ④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该晶体中含有NH。
  ⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。
  ⑥把NH3通入稀HNO3中,当溶液的pH等于7时,是NH3和HNO3等物质的量反应。
  ⑦液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O。
  ⑧氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水)。
  ⑨在1 mol·L-1氨水中,NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L-1。
答案 ②③④⑧⑨正确。①不正确,NH3本身不导电,溶于水,与水发生反应NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-而导电,故NH3不是电解质;⑤不正确,氨水中存在大量的NH3·H2O和少量的NH;⑥不正确,NH3和HNO3等物质的量反应时,得到NH4NO3溶液,NH水解使溶液显酸性,pH<7;⑦不正确,产生的NO是污染性气体。
 3.按要求写出下列反应的离子方程式:
  (1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液,并加热
  ________________________________________________________________________。
  (2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液
  ________________________________________________________________________。
  (3)NH4Cl溶液呈酸性的原因
  ________________________________________________________________________。
  (4)在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2,产生刺激性气味的气体和白色沉淀
  ________________________________________________________________________。
  答案 (1)NH+OH-△(△))NH3↑+H2O
  (2)NH+OH-===NH3·H2O
  (3)NH+H2ONH3·H2O+H+
  (4)NH+AlO+H2O===Al(OH)3↓+NH3↑
 
题组一 氨和铵盐的性质
 1.下列说法中正确的是 (  )
  A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3
  B.硝酸铵受热易分解爆炸,实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气
C.在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试
 
张蓓学习计划包含六个层面:时间,方法,工具,目标,监督,内容,六者相互融合上面是内容部分

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