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高二下学期化学复习教学计划

发布: 2015-11-12 |  作者: admin |  浏览:

 
  高中化学课程目标是:提高学生的科学素养为宗旨,激发学生学习化学的兴趣,尊重和促进学生的个性发展;帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法,提高学生的科学探究能力;在实践中增强学生的社会责任感,培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操;引导学生认识化学对促进社会进步和提高人类生活质量方面的重要影响,理解科学、技术与社会的相互作用,形成科学的价值观和实事求是的科学态度;培养学生的合作精神,激发学生的创新潜能,提高学生的实践能力。对于目前高二学生的教学策略来讲,我的思考是:以素质教育为前提,转变课程理念,积极进行教法与学法的探索与实践,联系学生生活实际,结合学科知识,使学生感受化学对促进社会发展和提高人类生活质量的看得见、模得着的事实,增强对化学学习的激情与原动力。

接下去复习的内容:
用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时,发现反应后所得溶液前者呈绿色,后者呈蓝色。对此有两种看法:
  ①两者颜色不同的原因是因为Cu2+浓度差异引起的。
  ②前者溶液呈绿色,是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。
(6)你认为上述看法________(填"①"或"②")合理。若是①合理,说明理由,若是②合理,设计一个简单实验证明:____________________________________。
  答案 (1)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
  (2)铜片逐渐溶解,溶液变蓝,放出红棕色气体
  (3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸,打开活塞,放入稀硝酸
  (4)C
(5)利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气,有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物
(6)② 往蓝色溶液中通入NO2,溶液变成绿色(或加热绿色溶液,有红棕色气体产生,溶液变成蓝色)
解析 Ⅰ.铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,实验中具支试管中溶液变蓝,且有红棕色气体产生。
Ⅱ.向试管中加水将浓硝酸稀释后,可以继续进行铜与稀硝酸反应的实验,这样可以利用Cu与浓硝酸反应产生的NO2排出具支试管中的空气,有利于观察铜与稀硝酸反应的    产物。
Ⅳ.由于硝酸均过量,铜的质量相同,溶液的体积相同,所以铜无论是与稀硝酸反应,还是与浓硝酸反应,生成的Cu2+的浓度是相同的,看法①是不合理的,可通过向蓝色溶液中通入NO2看溶液是否变绿,或加热绿色溶液看是否有红棕色气体产生来证明。
答题模板
  现象描述答题模板
  (1)全面描述现象的程序--"海、陆、空"
  "海"--溶液有什么变化;
  "陆"--固体有什么变化;
  "空"--气体有什么变化。
  (2)规范描述现象的答题模板
  如①颜色:......由......(具体颜色)变为......(具体颜色)
  ②气体:溶液中产生......(颜色)的气泡,(或)在固体表面产生......(颜色)气泡。
  ③沉淀:在......(颜色)溶液中产生......(颜色)的沉淀(浑浊)......
  考点三 氨和铵盐
 
 1.氨的分子结构和性质
  (1)物理性质
氨气是无色有刺激性气味的气体,易液化可作制冷剂,常温、常压下,1体积的水可溶解700体积的氨气。
  (2)分子结构
  电子式:,空间结构:三角锥形。
  (3)氨的化学性质
  ①与水的反应
NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-,氨气溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH-、H+。氨水为可溶性一元弱碱,易挥发,不稳定,易分解:NH3·H2O△(△水)NH3↑+H2O。
  ②氨气与酸反应
a.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为有白烟生成,将浓盐酸改为浓硝酸,也会出现相同的现象。
  化学方程式为HCl+NH3===NH4Cl、NH3+HNO3===NH4NO3。
  b.与CO2等酸性氧化物反应:NH3+CO2+H2O===NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O
  ===(NH4)2CO3。
  ③NH3的还原性--氨的催化氧化
  化学方程式:4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O。
  ④与盐溶液反应
  将氨水加入下列溶液,完成下表:
被滴试剂
现象
离子方程式
FeCl3溶液
生成红褐色沉淀
Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH
AlCl3溶液
生成白色沉淀
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
  (4)氨气的实验室制法
  
  
 2.铵盐及NH的检验
  (1)铵盐的物理性质
  铵盐都是白色固体,均易溶于水。
  (2)铵盐的化学性质
  
  (3)NH的检验
  未知液OH-(OH-H)呈碱性△(△性)湿润的红色石蕊试纸变蓝色,则证明含NH。
 3.追根求源--喷泉实验的原理
中学教材中喷泉实验装置如右图所示。实验操作是:打开橡皮管上的夹子,挤压滴管的胶头,则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉。
  (1)喷泉实验的原理
因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应,使瓶内压强减小,形成压强差,大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。
  (2)能形成喷泉的条件
从原理上讲,气体要易溶于水或易与水反应,以形成足够大的压强差;从实验条件上讲,烧瓶内气体要充满,气体和仪器均要干燥,装置的气密性要好。
  (3)可以形成喷泉的组合
液体是水时,NH3、HCl、SO2、NO2+O2等气体均可;液体是NaOH溶液时,Cl2、CO2、H2S、SO2等气体均可。另外SO2和氯水、CH2===CH2与溴水等组合也可形成喷泉。总之,组合条件是:气体在溶液中的溶解度很大或通过反应,使气体的物质的量迅速减小,产生足够的压强差(负压)。

本文标题:高二下学期化学复习教学计划 原文链接:http://www.37wag.com/article/27.html

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