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高二化学做实验教学工作计划

发布: 2015-11-12 |  作者: admin |  浏览:

 
气体发生装置-气体发生器
气体收集装置-储液瓶(内装品红溶液)
量液体装置-液体量配(量瓶瓶颈上有110-130ml刻度线)
测定原理:取一定质量的镁带和稀硫酸在气体发生器中完全反应,产生的氢气把储液瓶中液体压入液体量配,读出液体数据转换成氢气的体积,进行计算出实验时1mol氢气的体积
检查装置的气密性:连接好装置后,用橡皮塞塞紧A瓶加料口,如果储液瓶液体导出管液面上升,且上升液拄在1min内不下降,则装置气密性良好
 
实验用品:化学反应气体体积测定仪,电子天平,注射器,烧杯,镁带,3摩尔每升的硫酸,水
步骤:1 记录实验室的温度和压强
      2 装配好气体摩尔体积测定装置,做好气密性检查
      3 用砂皮擦去镁带表面的氧化物,后称取0.100-0.110g 镁带记录
      4 从A瓶加料口加入约20ml水以及称量好的镁带
      5 用注射器在A瓶加料口抽气,使B瓶导管内液面和导管外液面持平
      6 用针筒吸取10ml 的3摩尔每升的硫酸,用针头扎进橡皮塞,将硫酸注入气体发生器,注入后要迅速拔出针头(捏住针头拔出,不要使针头和针筒脱离)
      7 当镁带完全反应后,读出液体量瓶C中液体的体积,读书估计到0.1ml 记录
      8 用注射器在A瓶加料口抽气,使B瓶导管内液面和导管外液面持平。记录抽出气体的体积 把数据记录于表格
 
计算: 液体量瓶中液体体积-硫酸体积+抽出气体体积=氢气体积
实验误差: 定量测定在仪器精度,药品纯度的范围,误差有一个允许值,本实验的误差在百分之2左右是合理的
 
思考:1 当测定1摩尔氢气体积的实验时,为什么要记测定环境的温度?
        气体的体积与温度,压强密切相关,需要他们来计算理论上的气体摩尔体积
     
      2 为什么储液瓶中装品红溶液?
        便于操作者观察
  
      3 为什么加硫酸前要加约20ml的水?为什么硫酸要过量?
         降低反应时硫酸的浓度,为了使镁充分反应
 
      4 为什么说液体量瓶的读书不是氢气的体积?
        实验中,加入一定量的硫酸,即会排除相应的体积的气体,这部分体积数不应计入氢气的总体积内,同时由于有部分氢气滞留在A瓶内,这部分气体应计入氢气总体积
 
       5 在本实验中几次用到注射器,每次的目的是什么?
         第一次是步骤4,反应前从A瓶抽气使B瓶导管内液面与导管外液面持平(调节装置内外气体压强相等)
         第二次是步骤5,向A瓶加10ml稀硫酸
         第三次是步骤8,读数后从A瓶抽气,使B瓶导管内液面与导管外液面持平,并将本次抽出的气体体积记录下来
 
       6 以下因素使测定结果偏大还是偏小?
         反应放热,使氢气温度高于室温——偏大
         镁带表面的氧化镁没除尽——偏小
         A瓶加10ml稀硫酸后,拔出注射器时针头与针筒脱离而留在橡皮上——偏小
         镁带中含有少量的铝——偏大
 
 
 
结晶水含量的测定
实验仪器: 电子天平,研钵,玻璃棒,三脚架,泥三角,瓷坩埚,坩埚钳,干燥器,酒精灯,药匙
 
实验步骤:1 研磨
          2 称量:记下坩埚与晶体的总质量
          3 加热:缓慢加热,用玻璃棒搅拌,直到蓝色晶体完全变成白色粉末,然后放在干燥器中冷却
          4 称量:记下坩埚与无水硫酸铜的总质量
          5 再加热称量:再加热无水硫酸铜,冷却后再称量,直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止
          6 计算
 
误差: 1 称量用的坩埚不干燥——偏大
       2 晶体表面有水——偏大
       3 晶体不纯,含有不挥发杂质——偏小
       4 晶体未研成细粉末——偏小
       5 晶体未完全变白就停止加热——偏小
       6 加热后在空气中冷却——偏小
       7 加热时有少量晶体溅出——偏大
       8 两次称量相差较大——偏小
 
 
酸碱滴定
中和滴定的关键:1 准确量取和测量液体的体积
                2 准确判断滴定终点:指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色
          
酸式滴定管: 下端的开关为玻璃活塞不能装碱性溶液
碱式滴定管: 下端为带有玻璃球的橡胶管不能装酸性溶液,不能装强氧化性溶液
酸碱指示剂: 1 强碱和弱碱——甲基橙(酸性范围内变色)
             2 强碱和弱酸——酚酞(碱性范围内变色)
             3 强酸和强碱——可用酚酞也可用甲基橙
             4 强酸滴定强碱——甲基橙(黄变橙)
                               酚酞(粉红变无)
             5 强碱滴定强酸——甲基橙(红变橙)
                               酚酞(无变粉红)
仪器:酸式滴定管,碱式滴定管,滴定管夹,铁架台,锥形瓶,标准溶液,待测溶液,酸碱指示剂,蒸馏水
 
误差:1 用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗——待测碱液浓度变稀,V碱用量减少
      2 摇动锥形瓶时有液体外溅——标准酸用量减少,即V酸用量减少
      3 滴定管滴定前读数正确,滴定后读数时,视线俯视——V酸读数减小
      4 移液管内液体未达到所需刻度——V碱变小,引起V酸变少
      5 锥形瓶用待测液润洗——V碱增多,引起V酸增多
      6 酸式滴定管尖嘴部分含气,滴定后消失——尖嘴部分被充满后,使V酸读数增大
      7 锥形瓶内壁用标准液未冲洗下去——标准酸用量增多,即V酸增多
       
          

本文标题:高二化学做实验教学工作计划 原文链接:http://www.37wag.com/article/29.html

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